变量之间的函数关系和相关关系在一定条件下是可以相互转化的。本来具有函数关系的变量，另外，相关关系也具有某种变动规律性，所以，相关关系经常可以用一定的函数形式去近似地描述。客观现象的函数关系可以用数学分析的方法研究，而研究客观现象的相关关系，则必须借助于统计学中的相关与回归分析方法。在存在观测误差时，其函数关系往往以相关的形式表现出来。而具有相关关系的变量之间的联系，如果对其有深刻的规律性认识，并且能够把影响因变量变化的因素全部纳入方程，这时相关关系也可能转化为函数关系。
反应中间物编辑
当热力学企图回答这个问题：“反应会发生吗？”，另一个重要问题“反应多快？”却完全没有回答。这是因为热力学或者热力学平衡试著要了解的是反应混合物初始和结束状态。因此无法指出反应发生时的过程。这个领域属于反应动力学的范畴。
反应速率编辑
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：
反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为物。碰撞的动能使活化复合物获得更高的能量，导致构成反应的键结重组。但是，
反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
基元反应是如何发生的？传统观点认为，反应物碰撞形成所谓活化复合
这种观点导致了一个困境：活化复合物的结构和能量不能同时确定，否则有悖于测不准原理。所以，一些物理学家认为，实际上这些复合物未必真的存在，而是能量空间的一些隔离面。相对的活化络合物的观点更多的是为实验化学家所接受，因为在描述反应机理时比较方便。现代理论化学已经可以**的计算速率常数。对于一些比较简单的反应，整个过程的态分辨信息也可以获得。
反应条件编辑
指化学反应所必须或可提高反应速率的方法，如：加热（△）、点燃、高温、电解、通电（电解）、紫外线或催化剂等。